化學電子教案(精品十二篇)。

作為一名教學工作者，編寫教案是必不可少的，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。那么優秀的教案是什么樣的呢？以下是小編精心整理的高中化學必修二《原電池》教案，歡迎大家分享。

化學電子教案 篇1

一、分析教材(備教材)

備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個方面。

1. 抓住重點

(1)初中化學知識點

根據中學化學《課標》，從基礎知識和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學用語、化學計算和化學實驗在《中考說明》中歸類非常詳細。

(2)知識點的作用

把握教材內容的核心所在，就是要確定教學的重點。所謂教學重點是指教材中最重要的、最基本的中心內容。核心內容具有后延續性，對后續的學習具有承前啟后的作用，但不一定是考點，有可能滲透在考點之中。

例如：原子的結構決定離子的形成，離子的形成決定化合價。

氧氣的化學性質決定分析物質化學性質的方法，決定測定空氣中氧氣含量的測定時藥品的取用原則。

2. 領悟教材的教學價值

挖掘教材內容的教學價值，就是要分析和挖掘這部分內容在教材中的地位和作用，以及對學生后續學習的影響，對學生認知結構、技能、思維培養等的作用。

《義務教育化學課程標準(實驗稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學內容中的某些方法要素，并在教學設計中予以滲透，讓學生在探究活動中體驗科學方法的運用，如對化學現象進行分類、提出有關的假設、設計實驗和控制實驗條件進行探究等?！?因此，在化學教學設計中，對教材內容的教學價值分析和挖掘是新課程教學設計的特點所在，也是教學活動設計的重要依據。

[案例] “第五章 燃料”的教學

主要體現在以下幾個方面：

1.一種元素多種物質

本單元中涉及含碳元素的一系列物質，如碳的多種單質、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質組成與分類、物質多樣性的具體體現。另一方面，碳的多種單質，一氧化碳與二氧化碳等內容，反映了同一種元素可以組成不同的單質，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學觀念，加深了對物質的組成與結構、物質的多樣性的認識。

2.初步形成結構決定性質的化學學科思想

通過一氧化碳與二氧化碳的性質比較，初步建立物質的組成與結構特點決定物質的性質，物質的性質是結構特點的反映；物質的性質影響用途，物質的用途反映出物質的一定性質等化學學科思想。

3.建立實驗室制取氣體思路

初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學學習的基本實驗技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎上的拓展和加深。

4.學會“對比”科學方法

本單元教材內容的編排思路，蘊含著“對比”這一科學方法的學習。如碳跟氧氣的反應，實驗條件不同，反應產物也不同。通過對照、比較，可以找出不同物質性質的共同點和不同點。尋找共性可以建立物質之間的必然聯系；而發現特性是為了不同物質之間的區別，從而理解物質的鑒別方法以及不同物質在一定條件下相互轉化的原理。

5.認識知識與社會生活實際以及工農業生產的聯系

碳元素與人類關系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見的物質；一氧化碳有損健康，二氧化碳對環境有影響等。這些內容的學習，可以有意識地引導學生從多個角度對有關的問題做出價值判斷。

6.建立物質轉化觀

在此之前 ,學生通過學習氧氣O2知識,從化學角度認識某一具體物質的一般思路已有了初步了解。本單元的重點是引領學生從單一物質的學習向含有同一元素的多種物質的學習邁進,幫助學生初步把握物質間的聯系,找尋物質間的轉化規律初步建立物質的轉化觀。

例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質的方法中作為選擇合適的藥品的依據。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)

因此，學生學習本章 ,不僅僅是獲得知識與技能的提高,更重要的是過程與方法的領悟和學科觀念的初步形成。

二、分析學生(備學生)

1、學生已有的知識經驗

學生的學習過程是新舊知識與技能相互作用的過程，學生已有的知識經驗直接影響到對新內容的學習和理解。為此在進行教學設計時，教師必須關注學生已有的知識經驗，要通過多種方式了借學生對即將要學習的內容有什么認識、已有認識對新知識的學習有什么作用、新舊知識的邏輯關系如、；哪些新知識的學習可以聯系學生的知識經驗、哪些新知識學生自己能夠學會等，以便采取適當的教學策略。

2、學生學習新知識的困難

難點是指學生理解和接受比較困難的知識內容或問題不容易解決的某些關節點。難點具有兩重性：一方面它可能成為學生學習的分化點，部分學生因此產生畏難情緒；另一方面它又是學生智力的開發點，是訓練學生思維的優質材料。

要根據具體內容的特點和學生的知識基礎來確定教學難點。一般來說，難點的產生原因是：(1)由于知識本身抽象、復雜難易理解，(2)一些化學反應原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實的表象；(3)一些元素化合物知識、化學用語等多而復雜，容易混淆不便記憶。

三、確定教學目標(對于學生是學習目標)

教學活動中，“教為主導，學為主體”。那么，教學目標對老師就是一個“導演”的方向，對于學生是學習過程中要達成的目標。因此，教學目標的陳述應該是非常明確、可操作、可觀察和可測量，這樣才有利于教師在教學時對目標的把握與測量。

確定和表述教學目標需要注意的問題

(1)教學目標的確定要體現新課程三維目標的有機整合，既要注意教學目標的全面性和整體性，又要保證教學目標的側重點。由于每節課確定的教學目標代表著學習結果的不同類型，在注重教學目標全面性和整體性的同時，還應注意保持教學目標間的平衡和側重。有的內容宜通過“親歷過程”獲得方法的啟示，就可以突出“過程與方法”目標；有的課程內容蘊含豐富的思想道德因素，就可以著重進行“情感態度與價值觀”的教育，這樣才能增強教學目標的針對性和有效性。

(2)教學目標是預期學生的學習結果，不應表述教師的教學行為或教師打算做什么。教學目標的表述應力求明確、具體，可以觀察和測量，盡可能反映學習結果的類型和層次水平，應盡量避免用含糊的和不切實際的語言表述目標。

例如：《原子的構成》

1、以湯姆森發現電子和盧瑟福α散射實驗事實為基礎，推論原子內部的結構奧秘。

2、根據原子核外電子的能量及運動情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。

3、根據鎂原子與氧原子的結合情況分析，推論出不同原子在化學變化中結合的原因。

4、通過學習和反思活動，進一步認識到實驗驗證在科學探究過程中的價值，通過對原子結構奧秘探究，認識到人類認識微觀世界的智慧，體會到科學真理的來之不易，感受到科學家孜孜以求的探索精神。

四、 設計教學活動

教學目標的確定明確了 “為什么”教和學的問題，教學活動設計著重解決“學什么”和“如何學“的問題。教學活動設計是教學目標得以實現的過程和條件。

從一定意義上說，要搞好學科教學要完成兩個轉化：一是將各種教學資源(主要是課標和教材內容)整合、轉化為合理的學科知識邏輯，即教師要教什么、學生要學什么。二是將學科知識邏輯轉化為學生的認識邏輯，即教師怎么教、學生怎么學。為此著重討論以下幾個問題。

1.教學內容主線的構建

教學內容主線的構建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問題，這是落實教學目標的基本保證。

教學內容主線構建的三種策略

策略1：按照學科知識邏輯構建教學內容主線

化學教科書中的不少內容是按學科知識的內在邏輯關系構建內容體系的，如身邊的化學物質“氧氣”的學習，是按照“物理性質-化學性質-實驗室制法”這一線索組織起來的，它遵循的是化學知識內在的邏輯結構。在化學教學內容的組織方面，也常常以學科知識的內在邏輯為主要線索來組織教學內容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識和化學概念等教學內容的組織。

但，作為老師要根據實際情況要活用教材。

例如：《空氣中氧氣含量的測定》需要用到能與氧氣反應的物質，也是就發揮氧氣的化學性質，那么我在平日教學中，先帶領學生認識氧氣的性質，當學生認識了氧氣的化學性質，在選擇與氧氣反應的物質的過程中就有了能力，明確了原因。

例如：在第三章學完《實驗室制取氧氣》后，學生初步建立了實驗室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應用展示。我接著引領學生學習第五章的《二氧化碳的實驗室制法》，可謂一氣呵成，一節課高效率地完成本節的內容，既是對實驗室制取氣體的鞏固，也是對二氧化碳的制取的認識。通過學習，學生們不僅發現它們的共同之處，針對異同，此過程中涉及到二氧化碳的物理性質，自然就掌握了。

策略2：以學生體驗探究活動構建教學內容主線

學生感受和體驗探究活動的基本過程為主要線索，也是組織化學教學內容的一種形式。

例如在學習“酸和堿之間會發生什么反應”時，可按照“提出問題(酸和堿之間會發生反應嗎)，做出假設”—收集證據(設計實驗證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應)—得出結論(酸和堿之間發生了什么反應)—拓展應用(酸和堿反應在實際中有什么應用)的這一線索組織教學內容，這有利于在教師指導下,學生運用已有的知識經驗,結合新的現象事實, 感悟知識的形成過程，同時也體驗了探究過程。

策略3 以社會生活實際中的問題為主線組織教學內容

以學生熟悉的生活中的化學問題或社會生產實際的問題等為線索組織教學內容，引導學生從身邊的化學物質和現象入手學習化學知識，并運用化學知識分析和解決社會生活中的有關問題，使學生切身體會化學學習的重要價值。

例如：二氧化碳的性質，以生活中的可樂雪碧為導入。

燃燒和滅火，以學生的經驗為導入。

在解決實際問題的過程中完成新知識的探究。

2. 教學情境的創設

教學情境創設是實施化學教學的有效策略?；瘜W知識往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實驗、生活現象、圖片、史實、謎語、故事等進行教學。

教學情境創設的策略

策略1：結合學生已有認識創設化學教學情境

例如：學習空氣之前，讓學生談談對空氣的認識，可以請學生設計簡單實驗或生活現象說明空氣的存在。

策略2：聯系實際問題創設化學概念教學情境

例如：通過介紹或視頻資料說明火在生活中的作用，引導學生思考與生火、旺火、滅火有關的生活做法。

策略3：利用實驗創設化學概念教學情境

需要指出的是，化學教學要盡可能借助實驗提供生動直觀的材料，以幫助學生更好地理解概念本質。在教學設計時，要考慮化學實驗可用于某一教學過程的不同教學階段，以充分發揮實驗在化學學習中的不同作用。如：利用實驗創設情景，制造認知沖突，引發新的思考；利用實驗呈現宏觀現象，增進學生對微觀本質的理解；利用實驗揭示事物本質，澄清學生的模糊或錯誤認識等。

如：《質量守恒定律的探究》在學生實驗中，不僅實驗現象明顯，而且設計方案的全面性，都得到充分的驗證。

如：《空氣中氧氣含量的測定》這個實驗，對于實驗結論的分析，誤差的分析讓學生有了一個理性的分析依據。

3.教學問題的設計

合理有效的問題可以增強教學的啟發性，激發學生學習興趣，培養學生科學思維。教學問題的設計實施化學概念教學的有效策略。

教學活動設計需要進一步注意的問題

a 調用學生已有的知識經驗

b創設學生參與學習的機會

c 重視讓學生經歷思維過程

d 注重引導學生將知識結構化

e 注重活動之間的內在聯系

古人云：學貴有疑。老師設計問題的目的不僅僅是問了讓學生解答問題，更重要的是培養學生的問題意識，培養質疑的思維特點。

在新課程背景下，教學更加關注學生的認識發展，學生認識方式的轉變。在教學活動的設計方面，要注重聯系實際問題，充分發揮實驗的作用，以問題和活動驅動學生積極思維和參與學習過程，幫助學生形成從化學的視角分析和解決實際問題的能力，促進學生科學素養的提高。

化學電子教案 篇2

一、教材分析

“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

二、教學目標

1、知識與技能：初步掌握根據化合價的升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

3、情感態度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

4、重難點設置：

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系。

三、教學過程

本節課的教學內容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。

問題的設計由以下幾個問題的環環相扣來完成。

問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。

同學們根據初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？

學生通過討論很容易發現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發生的兩個過程人為地分割開，是不恰當的，也不能反映該類反應本質。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。

問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規律？

學生通過練習、觀察不難發現凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的.關系，但是發生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。

氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的升華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環節，也是教學的難點。我緊接著設問：

問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質屬性是什么？

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯系。在此充分利用多媒體的優勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。

四、教學反思

回顧本節課的教學，我通過環環相扣的五個問題把整個課堂串聯起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發展”的理念。

化學電子教案 篇3

一、探究目標

體驗化學能與電能相互轉化的探究過程

二、探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

三、探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

四、教學過程

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢？我們這節課來一起復習一下有關原電池的相關內容。

【板書】4.1 原電池

一、原電池實驗探究

講：銅片、鋅片、硫酸都是同學們很熟悉的物質，利用這三種物質我們再現了1799年意大利物理學家----伏打留給我們的歷史閃光點！

【實驗探究】(銅鋅原電池)

實 驗 步 驟現 象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生？

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣？為什么？

3、鋅片的質量有無變化？溶液中c (H+)如何變化？

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫？

5、電子流動的方向如何？

講：我們發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

【板書】（1）原電池概念：學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

問：在原電池裝置中只能發生怎樣的化學變化？

學生： Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：為什么會產生電流呢？

答：其實鋅和稀硫酸反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發生有效碰撞電子轉移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。

（2）實質：將一定的氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能的形式釋放。

問：那么這個過程是怎樣實現的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

（3）原理：（負氧正還）

問：在鋅銅原電池中哪種物質失電子？哪種物質得到電子？

學生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導線上有電流產生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

學生：鋅流向銅

講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？

學生：溶液中的氫離子

講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產生了氣泡的原因。

講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么？

學生：負極（Zn） 正極（Cu）

實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否正確！

講：我們一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，所以可表示為：

負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）

正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

講：其中負極上發生的是氧化反應，正極上發生的是還原反應，即負氧正還。

注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料 ②滿足所有守衡

總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：原來一個自發的氧化還原反應通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規則的電子轉移變成電子的定向移動就形成了原電池。

轉折：可以看出一個完整的`原電池包括正負兩個電極和電解質溶液，及導線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質能否換成其他的物質呢？

學生：當然能，生活中有形形色色的電池。

過渡：也就是構成原電池要具備怎樣的條件？

二、原電池的構成條件

1、活潑性不同的兩電極

2、電解質溶液

3、形成閉合回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液

4、自發的氧化還原反應(本質條件)

思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）

問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

判斷是否構成原電池，是的寫出原電池原理。

（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

（2）[鋅銅/硫酸（無導線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產生氣體11.2升，另一個產生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設原硫酸的濃度是1l/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

（3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

（5）鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中

思考：如何根據氧化還原反應原理來設計原電池呢？

請將氧化還原反應 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設計成電池：

此電池的優點：能產生持續、穩定的電流。

其中，用到了鹽橋

什么是鹽橋？

鹽橋中裝有飽和的Cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行。

導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應：得到電子 （還原反應）

負極反應：失去電子 （氧化反應）

總反應：正極反應+負極反應

想一想：如何書寫復雜反應的電極反應式？

較繁電極反應式=總反應式-簡單電極反應式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C下工作的燃料電池，試完成有關的電極反應式：

負極反應式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2

正極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-

電池總反應式：2CO+O2=2CO2

四、原電池中的幾個判斷

1.正極負極的判斷：

正極：活潑的一極 負極：不活潑的一極

思考：這方法一定正確嗎？

2.電流方向與電子流向的判斷

電流方向：正→負 電子流向：負→正

電解質溶液中離子運動方向的判斷

陽離子:向正極區移動 陰離子:向負極區移動

化學電子教案 篇4

教材分析

本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應，化學教案－第一章 化學反應及能量變化。

"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

教學目標

知識目標：

（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學的'基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

課時分配

3課時：

（1）學習"一、二"；

（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

教學設計

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

從得失氧分析：失氧 得氧

↓ ↓

從升降價分析：降價 升價

↓ ↓

電子轉移分析：得e 失e

↓ ↓

反應結論： 還原反應 氧化反應

------------

同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應，化學教案《化學教案－第一章 化學反應及能量變化》。

（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl

（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

化學電子教案 篇5

【考綱要求】

1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式；

2．了解常見化學電源的種類及其工作原理。 常見的考查形式：①原電池的工作原理及電極反應式的書寫(近幾年考查的重點，預計今后幾年還會加強此方面的考查)；②設計原電池，并繪制裝置圖。

【梳理與整合】

一、原電池的工作原理

A、導學誘思

下列裝置可以形成原電池的是____，并寫出形成原電池的'電極材料及電極反應式：正極：____________________；負極：______________________。

B、教材回歸

1．概念

原電池是將______轉變為____的裝置。

2．工作原理

如圖以銅鋅原電池為例：

(1)在ZnSO4溶液中，鋅片逐漸____，即Zn被____，鋅原子____電子，形成________進入溶液，從鋅片上釋放出電子，經過導線流向____；溶液中的________從銅片上得電子，還原成為____并沉積在銅片上。

(2)電子流向：從____極流向____極。

(3)電流方向：從____極(____)流向____極(____)。

3．電極材料及反應式

電極名稱 負極 正極

電極材料

電極反應

反應類型 ____反應 ____反應

電池反應式

4.原電池的構成條件

原電池的形成需要滿足以下三個條件：

(1)有電解質溶液或熔融電解質

(2)一般是活潑性不同的兩電極

(3)形成閉合回路①兩電極插入電解質溶液②兩極直接或間接接觸③有能自發進行的氧化還原反應發生一般是活潑 性強的金屬與電解質溶液反應

原電池裝置的作用就是把一個完整的氧化還原反應分開——在負極只發生氧化反應，正極只發生還原反應。這樣負極失去的電子就只能通過導線轉移到正極上，從而產生電流。

二、化學電源

A、導學誘思

銅鋅原電池中，負極發生氧化反應，電極失電子質量減小，是否所有的化學電源中負極電極材料均減??？

答：________________________________。

B、教材回歸

1．一次電池

(1)鋅錳干電池

堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能優越，比能量大，儲存時間長，能提供較大電流并連續放電。其中負極是____，正極是______，電解質是KOH，其電池反應方程式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

(氫氧化氧錳)

(2)銀鋅紐扣電池

銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，發生氧化還原反應后生成Ag和Zn(OH)2。其中____為負極，______為正極，電池反應方程式為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

2．二次電池

鉛蓄電池是常見的二次電池，是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋______，負極板上覆蓋____，電解質是硫酸。其放電反應是______反應，充電反應則是放電反應的逆反應。放電時，負極反應為__________________________________________，正極反應為__________________________________________________，因此其充放電反應可表示為____________________________________________________________________。

3．燃料電池

(1)燃料電池的工作原理

利用燃料和氧化劑之間發生的____________，將化學能直接轉化為電能的化學電池。它工作時不斷從外界輸入反應物，同時將電極反應產物排出電池。因此，燃料電池能連續不斷地提供電能。

(2)氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是常見的燃料電池，它以____為燃料，____為氧化劑。除具有能量轉化率高、可持續使用的優點外，還由于其燃燒產物為水，因此不會污染環境，其電池反應為H2＋12O2===H2O。在酸性電解質中電極反應式為：負極：______________，正極：____________________。

C、理解與深化

化學電子教案 篇6

教學目標：

1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統一起來。

2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。

3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。

課題分析：

本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統一起來。

1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。

2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。

3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。

教學準備：

系列生活物品，教學課件，學生導學單

教學過程：

一、創設情景，展示課題：

【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。

【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。

【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應該是分子、原子、元素中哪種呢？

【學生回答】這些指的是都是元素。

【投影課題】第2課題：元素

（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的.觀點認識。

二、廣泛聯系生活實際，加強理解元素的概念：

【問題探究】那么什么叫做元素？

【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統稱為氧元素。

【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素。

【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素。

【定義概念】元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區別是（B）

A、中子數B、質子數C、相對分子質量D、核外電子數

【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數（即核電荷數），因此選擇（B）。

【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？

【學生回答1】分子種類和性質發生了變化。

【學生回答2】元素種類沒有發生變化。

【生活應用】

1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。

2、從生物學或科普書刊中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。

【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。

【發現規律】地殼中元素含量（質量分數）從多到少次序：氧硅鋁鐵

【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養閨女貼（心）。

【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。

【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發現的元素只有100多種。

（評析）：現階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區。

三、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性：

【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。

【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？

【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統一的符號表示各種元素。

【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。

（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。

【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。

【提出問題】氧元素符號為O表示什么？

【學生2】O表示氧元素

【學生3】O表示一個氧原子

【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

【閱讀資料】從中文元素造字規律來看，將元素分成哪三種？

【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【學生2】有“氣”字頭一般是氣態非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態非金屬元素，C、S、P等。

【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。

（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。

四、開展課外探究，簡單認識元素周期表：

【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律性。

【規律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。

【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。

【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。

【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數（即核電荷數）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？

【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。

【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。

【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。

【拓展視野】通過科普書刊或互聯網查詢：門捷列夫和元素周期表的故事

（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規律，因而需要適當降低運用知識的難度系數，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。

【教學反思】

一、組織科學探究要重視學習過程和探究經歷

化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。

強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現認知發展規律的漸進性。

二、廣泛聯系社會生活，將抽象的知識原理具體化

本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。

前三個單元知識學習，緊密聯系學生的生活經驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯系學生的生活、學習實際?；瘜W新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數字就是組成無數個數字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。

引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列?？傊瘜W是生活泛化的自然科學，要注重聯系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。

化學電子教案 篇7

一、教學目標：

1、 通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現形式，能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。

2、 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。

3、 通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。

二、重點難點：

吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。

三、教學過程：

創設問題情景

在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然后要求學生回答觀察到了什么現象?觸摸試管外壁時有何感覺?說明什么問題?并要求學生寫出反應方程式。

結論

生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。

設問

熱能是能量的一種表現形式。那么，除剛才的這個反應，其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢?其表現形式又是怎樣的?根據你已有的知識經驗舉例說明。

學生舉例、說明

歸納小結

物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。

設疑

那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節課研究的主要內容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。

學生分組實驗

見教材實驗2-1。

思考與討論

用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法

來了解反應中的熱量變化?各有什么優缺點?

反思、交流與評價

1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么?

2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?

演示實驗

見教材實驗2-2

思考與討論

1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論?寫出反應方程式。

2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進?實驗中對你最有

啟發的是什么?

小結

化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。

設疑

通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應，酸與堿的'中和反應是放熱的還是吸熱的呢?下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。

學生分組實驗

建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。

討論與交流

1、通過實驗，你得出什么結論?如何解釋?

2、通過這個實驗，你學到了哪些知識?學會了哪些研究方法?

3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題?如何減小你與同組同學的實驗結果的差異?

4、聽完其他小組的匯報，發現他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現在是否又有了新的想法?假如要讓你設計一個能較準確地測量反應中熱量變化的裝置，它的大體構造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。

教師講解

1、中和反應都是放熱反應。

2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離

子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬于中和反應。由于三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地

減小實驗誤差。

總結

本節課我們結合已有的知識經驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現出來，比如：化學反應中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應放熱，有的反應吸熱?如何來合理地表達反應中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節課上進一步探討。

化學電子教案 篇8

一、教材分析

氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式

二、教學目標

知識目標：

1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍.

2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應.

3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。

能力目標：

1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。

2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。

三、教學重點難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系

四、學情分析

有關氧化還原的知識，學生在初中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。

五、教學方法

1、實驗法。

2．學案導學：見后面的學案。

3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習

六、課前準備

1．學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課后延伸拓展學案。

七、課時安排：

2課時

八、教學過程：

第一課時

[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）

（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO

（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）

Mg得到氧發生氧化反應。

②H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）

CuO失去氧發生還原反應。

科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）

（提問）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學生：不是）

事實是氧化-還原反應。（學生愕然。）

（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。

[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。

（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。

（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。

（講述）氧化劑、還原劑概念

要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。

為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物,還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物

第二課時

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。

②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。

③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。

④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）

使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義

（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。

（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）

練習鞏固所學知識

九、板書設計

第一章化學反應及其能量變化

第三節氧化還原反應

一、氧化還原反應

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質：從電子轉移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C氧化反應化合價升高失電子

失氧：CuO還原反應化合價降低得電子

①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應

②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應

二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

十、教學反思

在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。

化學電子教案 篇9

一、設計思路

本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，“化學式”這部分內容屬于化學用語教學，在研究物質組成、構成的基礎上用元素符號和數字連接而成的式子即化學式。

本節內容即是對前一部分知識的總結，同時也為學好化合價打下了基礎，起到了承上啟下的作用。本節課在教學時采取分散法完成該內容的教學，對于化學式的定義較容易理解，因此可將其放在預習中自主學習，為了更好的理解化學式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發學生的學習興趣，也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質的化學式的書寫方法可通過書寫常見單質的化學式進行分類總結。

二、教學目標

知識與技能：了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質的組成。

過程與方法：通過實物展示，理解化學式及數字的意義。

情感態度與價值觀：結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展學生科學的想象力。

三、教學重難點

1、重點：化學式的寫法、讀法、意義。

2、難點：化學式周圍數字的意義

四、教學方法

合作探究、實物展示啟發、歸納分析

五、學情分析

本課題的內容比較抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；

雖然在前面的學習中，學生已具有了有關元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；但是，對于物質能否用專門的符號來表示呢？學生比較茫然，因此通過實物展示以及討論探究的方式進行，學生更易接受。

六、教學過程

（一）課前展示

1、寫出下列元素的元素符號。

鈉銅鋅鋁鎂鐵硫磷碳氦氖氫氧氮氟

2、請寫出這些物質的化學符號。

（1）紅磷

（2）硫

（3）二氧化碳

（4）氧氣

（5）水

（6）過氧化氫

（7）氧化汞

（8）四氧化三鐵

（二）課堂探究

新課導入：同學們剛才寫的這些化學符號像CO2、H2O等就叫化學式，本節課我們就來學習化學式。

活動與探究一、化學式的定義：

師：請同學們結合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內容總結出化學式的定義并完成導學案中的討論

生：完成導學案中的內容。

1、化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子

2、討論：

①任何物質都有化學式嗎？

②同種物質可以有不同的化學式嗎？

3、練習：用你手中的氣球可以表示出哪些物質的化學式？

活動與探究二、化學式的意義。

師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學式有哪些意義呢？以H2O為例看看你能說出幾條？

生：總結歸納。

師：請用你手中的'氣球表示出水的化學式，看看能否幫到你呢？

生：總結出化學式的意義。

化學式能表示：

①某種物質

②該物質由哪些元素組成

③表示某種物質的一個分子

④還表示一個分子中原子的構成。

師：請用球擺出CO2的化學式，并說出有哪些意義。

生：回答

知識補充：Fe、NaCl這兩個化學式有哪些意義？

學生回答，教師補充

活動與探究三、化學式周圍數字的意義。

師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？

生：練習，然后擺出H、2H、H2、2H2并說出意義。

鞏固練習：說出屏幕上顯示的圖示表示什么？

①元素符號前邊的數字表示原子的個數

②化學式前面的數字表示分子的個數

③化學式中元素符號右下角數字表示一個分子中該原子的個數。

④化學式周圍的數字只要大于1時就只具有微觀（填“宏觀”“微觀”）

活動與探究四、化學式的寫法和讀法。

給出一些常見的單質引導學生總結其讀法與寫法

有些單質由原子構成寫法：用元素符號直接表示

讀法：直接讀出元素名稱。

由分子構成的單質寫法：用“Xn”表示

讀法：元素名稱后一般加“氣”字

根據HgO、SO2、Fe3O4NaClKCl的寫法和讀法總結出化合物的寫法和讀法。

寫法：氧化物氧在后，金屬左非金屬右，原子個數比為1時“1”省略讀法：某化某

練習：請擺出常見物質的化學式，同桌寫出并讀出該化學式。

生：完成屏幕上顯示的題。

（三）課堂小結：

通過對化學式的學習，你有哪些收獲呢？

（四）課堂檢測：

檢驗一下你真的收獲這些了么？

完成屏幕上顯示的內容。

（五）挑戰中考：

展示近三年的中考題，看看學生是否能挑戰成功

（六）布置作業：

“我”的化學式是H2O，向不認識“我”的人介紹一下“我”自己。

七、板書

課題4化學式與化合價

八、教學反思：

本節內容是學生在初中化學學習時碰到的一個難點，很重要但難掌握、在教學過程中，從學生的需要出發，在保證教學三維目標完成的情況下及時調整自己的教學設計。為了降低初中化學難度，讓學生用氣球擺出常見物質的化學式，這樣更容易表述其意義。

九、教學點評

本節課的優點：采用了合作探究的教學模式，充分體現了學生的主體地位，學生自主探究，教師點撥引導。應用了自制的教學工具，氣球上標注了元素符號，并用氣球擺出了一些物質的化學式。突破了難點，突出了重點。缺點：設計的內容過多，時間安排上前松后緊。

學生互動的較多，課堂比較活躍，教師只是起到了引導作用，做到了學生探究為主的教學模式。缺點講解習題時應更深入一些，爭取使大多數學生都能接受。

化學電子教案 篇10

我們教研組的全體老師雖然都有多年的化學教學經歷，也都積累了一定經驗，但面對課改的新教材，每個人都是新手。首先，我們認真參加縣教育局組織的新教材培訓，雖然在炎熱的夏季，雖然路途遙遠、交通不便，但我們都自始至終認真學習。接下來，我們通讀全冊教材，了解教材的總體脈絡和布局，這對整體把握教學是很有好處的。例第一章《化學的魅力》，重在培養學生學習化學的興趣，感知化學與生活的密切關系，了解學習化學最基本的一般方法。這樣，我們在實施第一章教學時，就把情感目標放到比較突出的地位。第三步我們再集體討論教案。經分工，由一名教師主講，再集體補充、修改，往往在初始拿出的教案還是很陳舊的（難該習慣），但經過集體討論后的教案一定有發展、有突破、有新意，大家感覺到集體智慧的能量是很大的。

一、“填補”新教材的“空白”，學生智能得以發展

新教材的版面上有很多“空檔”，有的空檔是實驗的現象、結論，還有一些是問題的解釋，這與老教材有明顯的差別，我們開始覺得很不習慣。我們反復討論是以怎樣的方式“填補”這些“空檔”，若直截了當地告訴學生，那么編寫者的意圖就變成要我們老師去填空，這顯然是一種誤解。我們認真學習二期課程標準，體會到這是留給學生發展的空間，決不能簡單地由老師包辦代替。于是教材上安排的問題討論，我們都認真地組織學生討論、交流、盡量由學生自己解決，教材上安排的實驗，或由老師演示，或由學生完成，然后歸納現象、推出結論。即使是家庭小實驗也鼓勵學生去嘗試，然后交流。但實驗受很多條件的影響，各自得到的現象和結論完全有可能不一致，那么如何去面對考試呢？我們組織學生分析原因，然后得到比較客觀的（一致的）結論，而且一般要求學生能在課本上記錄下來，以便復習鞏固（畢竟考試是不可避免的）?！疤钛a”教材“空白”的過程，是引領學生探究的過程，是學生習得知識、又發展了能力的過程，新教材用得好，學生一定發展得好。

二、改變學習方式，讓學生學會學習

如果學生仍以接受性學習方式來學習新教材，那么會碰到很多“不方便”。因為與老教材比，“可接受”的內容明顯減少了，教材的體系并不是把所有的知識很現成地呈現給學生的，所以迫使學生一定要改變學習方式。首先迫使教師要培養學生改變學習方式，變接受性學習為探究性學習。在課堂上，老師要放手讓學生自己決定探究方向，選擇自己的方法，在這個過程中，教師要及時發現其“成果”，幫助學生必要的自我評價和自我調整，當學生獲得初步結果時，教師應督促學生進行自我檢查，自我反思，當探究遇到困難時，教師不把解決問題的方法、答案直接告訴學生或作過多的提示講解，而應作為一個鼓勵者和啟發者，作適當點撥，啟發學生思考，真正讓學生主體解決問題。同時，在提倡學生主體學習的過程中，應加強對學生合作意識的培養，通過表達和表演，增長溝通與交流的能力，理解別人的觀點或做法，善于反思自己的思想和實踐，從而作出判斷，這不僅能提高學生目前的學習水平，而且培養了將來走向和諧社會所不可或缺的基本生存和發展能力。

三、抓住學科特點，在實驗中提高學習能力

化學新教材抓住了化學是一門理論指導下的實驗學科的特點，在實驗教學上給了學生發展的充分的空間，家庭小實驗是要求學生學會就地取材，體驗化學實驗的興趣，并感悟生活和化學的密切聯系，所以我們一般都不輕易放棄這些實驗，布置學生回家做，而且老師也在家中做，然后再交流實驗情況，理解實驗的目的、原理、現象和結論。實驗設計是新教材提出的新的高要求，即使是完成一項很初級的設計，也要求學生對實驗原理有一定的認知基礎，對實驗儀器的功能有初步了解，對實驗裝置的組合有一定經驗，而且不乏有創新的意識。所以看似一個簡單的設計，也是一項高級的綜合性活動，對新教材實驗教學的要求，正如縣教研室湯老師在“解讀新教材”的講座上提出的四步曲：知道怎樣做？學會如何做？理解為什么這樣做？想想還可以怎樣做？前二步是培養學生的動手、協作能力，第三步就需要理性的思維（實驗不單純會做就行），對每一種儀器（裝置）的使用、對每一步實驗的操作都要理解。第四步就是創新，是思維的高境界。

今年中考的兩個簡答題，都是實驗載體。一題是實驗探究的過程，解決了一些問題（NaCl中除去Na2CO3雜質），又發現了新的問題（引進了新的雜質），從而進一步探究，產生新的方案。一題是介紹了實驗室制備氧氣并測定其體積的全部裝置和全過程，要求學生能解答實驗中的某些問題，并在理解實驗的基礎上，歸納本實驗目的（而不是以往的先填目的），要求考生很完整地理解“別人（試題）”完成的實驗，才能正確答題。我認為這正體現了課改實驗教學的方向。

通過二年新教材教學的實踐，使我深刻體驗到：新教材給我們改變課堂教學的模式，讓學生學會學習，使學生全面發展提供了平臺。只要我們勤于學習，勤于思考，大膽實踐，不斷反思，則在學生獲得發展的同時，教師自身也得到了發展。

化學電子教案 篇11

一、 學習目標

1、 掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、 了解金屬的電化學腐蝕

二、 知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

新授： 原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么

反應？銅片上發生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的`是H2

討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

在Cu上:2H++2e-= H2

Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子

我們把： 流出電子的一電極叫負極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子 被氧化 ,發生氧化反應

正極得電子 被還原 發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導電）

化學電子教案 篇12

課題：

《氧化還原反應》

教學目標：

(一)知識與技能：

1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。

2.能根據反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。

3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。

(二)過程與方法：

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。

2、培養學生思考及分析，解決問題的能力

(三)情感態度與價值觀：

理解氧化與還原的相互依存和對立統一的辯證關系

教學重點：

1、氧化還原反應的判斷方法

2、氧化還原反應的實質

教學難點：氧化還原反應的實質

教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法

教學過程:

(一)引入新課

(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應

(二)講授新課

(投影)本節課教學任務

1、什么是氧化還原反應?

2、氧化還原反應的實質是什么?

(生)完成課本P48交流研討

(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。

(生)思考氧化還原反應的特征是什么?

(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價發生了變化。

(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的關系

(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。

(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)

(師)氧化還原反應的實質是什么?

(生)完成課本P49觀察思考及實驗

(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質是——有電子轉移

(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系

(師)小結：某種元素的一個原子或離子

失e-→該元素化合價升高→發生氧化反應

得e-→該元素化合價降低→發生還原反應

(投影)有關氧化還原反應的應用的圖片

(生)完成投影練習

(師)評析練習

(生)談談本節課的收獲

(師)布置作業

板書設計：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價發生了變化

3、實質：電子轉移

4、失e-→化合價升高→發生氧化反應

得e-→化合價降低→發生還原反應